一、腐蝕的定義

  腐蝕是物質(zhì)與環(huán)境發(fā)生反應(yīng)，劣化變質(zhì)的過(guò)程。腐蝕如此普遍，以至于人們對(duì)其發(fā)生和發(fā)展熟視無(wú)睹，習(xí)以為常。

二、腐蝕的發(fā)生

  腐蝕是如何發(fā)生的呢?為什么一根完好的鋼管埋入土壤中:幾年后就會(huì)銹跡斑斑甚至穿孔報(bào)廢?要回答這些問(wèn)題，要從金屬的前生后世來(lái)解釋。如圖1-19所示，以碳鋼為例，它們?cè)谧匀?/p>

界中是以鐵礦石的形態(tài)存在的。在人類把鐵礦石轉(zhuǎn)換成鐵金屬的

  過(guò)程中，施加了大量的熱量給金屬，也就是說(shuō)，人們所看到的屬中，具有很高的能量。金屬所具有的能量隨金屬種類的不同而有所差異。例如黃金，在自然界中，它是以金屬單質(zhì)的形式存在(見(jiàn)圖1-20)，人類所要做的，只是把它從雜質(zhì)里分離出來(lái)，所以施加給它的能量就很低。具有能量的物質(zhì)都有將能量釋放、回歸自然低能的傾向。就好像將石頭放到山頂，它隨時(shí)會(huì)滾落到山下一樣。

  金屬為什么容易發(fā)生腐蝕?從熱力學(xué)觀點(diǎn)看，是因?yàn)榻饘偬幱诓环€(wěn)定狀態(tài)，有與周圍介質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成金屬離子的傾向金屬冶煉吸收能量，金屬腐蝕釋放能量。能量的差異是產(chǎn)生腐蝕反應(yīng)的推動(dòng)力，而腐蝕過(guò)程就是釋放能量的過(guò)程。

三、金屬電動(dòng)序表

1.金屬的電極電位

  將金屬放入電解液中，金屬表面的原子受內(nèi)部原子的吸引力較弱,有些金屬離子將離開(kāi)金屬進(jìn)人電解液而將電子留在金屬中。金屬離子在電解液與金屬的接觸面上震蕩形成雙電層，而雙電層的正極在電解液一側(cè)。如果我們以電解液一側(cè)為零電位，則金屬的電位為負(fù)值。如果金屬內(nèi)部原子之間的吸引力很大，金屬離子不能離開(kāi)金屬結(jié)構(gòu)，反而將電解液中的負(fù)離子吸引到金屬表面，此時(shí)金屬電位為正值，如圖1-21所示。

2.金屬電動(dòng)序

在陰極保護(hù)行業(yè)中，是以金屬的電極電位來(lái)表征金屬所具有的能量的。金屬的電位越負(fù)，說(shuō)明金屬具有的能量越高，金屬越活潑。如果將所有金屬根據(jù)其電位的高低排列成一個(gè)表，稱之為金屬電動(dòng)序表。